Um isótopo é um átomo de um elemento com um número diferente de neutrões no núcleo do que os outros átomos desse elemento. Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. Isto dá-lhes massas atómicas diferentes. O que é um isótopo em biologia? Um isótopo é um tipo de átomo que tem um número diferente de neutrões no seu núcleo do que os outros átomos do mesmo elemento. Isto dá ao isótopo uma massa atómica diferente da de outros átomos do mesmo elemento. Por exemplo, o carbono-12 e o carbono-13 são isótopos de carbono.
Qual é o símbolo do isótopo?
O símbolo do isótopo é uma notação que indica qual isótopo de um elemento é representado. O símbolo consiste no símbolo do elemento e no número de massa do isótopo. Por exemplo, o símbolo para o isótopo de carbono mais comum é "C-12".
Quais são as propriedades dos isótopos?
Um isótopo é um átomo de um elemento químico que tem um número diferente de neutrões no seu núcleo do que outros átomos desse elemento. Todos os átomos de um dado elemento têm o mesmo número de prótons em seu núcleo, mas o número de nêutrons pode variar. Isto significa que os isótopos de um elemento têm massas atômicas diferentes, mas o mesmo número atômico. Por exemplo, o elemento carbono tem três isótopos: carbono-12, carbono-13, e carbono-14. O isótopo carbono-12 tem seis nêutrons em seu núcleo, o carbono-13 tem sete nêutrons, e o carbono-14 tem oito nêutrons.
Diferentes isótopos de um elemento podem ter diferentes propriedades físicas e químicas. Por exemplo, o carbono-12 e o carbono-13 são ambos estáveis, o que significa que não sofrem decaimento radioativo, enquanto o carbono-14 é instável e sofre decaimento radioativo. O carbono-12 é usado como padrão para a massa atômica, e é o isótopo que é mais abundante na natureza. O carbono-13 é usado em alguns métodos de datação por carbono, e o carbono-14 é usado na datação por radiocarbono.
Por que os isótopos são formados?
Isótopos são átomos do mesmo elemento que têm números diferentes de nêutrons. A maioria dos elementos tem pelo menos dois isótopos.
Os diferentes isótopos de um elemento têm massas diferentes, mas têm as mesmas propriedades químicas porque têm o mesmo número de prótons.
As diferentes massas de isótopos fazem com que eles tenham propriedades físicas diferentes. Por exemplo, o isótopo urânio-235 é usado em reatores nucleares porque é relativamente fácil de se separar (fissão).
Os isótopos são formados quando os elementos sofrem decaimento radioativo. Por exemplo, o urânio-238 decompõe-se em tório-234, que depois se decompõe em protactínio-234.
Quais são os 3 tipos de isótopos?
Existem três tipos de isótopos: radioativo, estável e artificial.
Os isótopos radioactivos são aqueles que decaem com o tempo, emitindo partículas e energia. Os isótopos radioativos mais comuns são o carbono-14 e o urânio-238.
Os isótopos estáveis são aqueles que não se decompõem com o tempo. Os isótopos estáveis mais comuns são o hidrogênio-1 e o oxigênio-16.
Os isótopos artificiais são aqueles que foram criados em laboratório. Os isótopos artificiais mais comuns são o carbono-11 e o iodo131.